Definición del Enlace Iónico

El enlace iónico es un tipo de unión química que ocurre cuando hay una transferencia de electrones de un átomo a otro. Esta transferencia resulta en la formación de iones: átomos o moléculas con carga eléctrica debido a la pérdida o ganancia de uno o más electrones.

Características de los Compuestos Iónicos

Los compuestos iónicos suelen presentar varias propiedades distintivas.

Alto punto de fusión: Una de las características principales es su alto punto de fusión. Esto se debe a la fuerte atracción electrostática entre los iones con cargas opuestas dentro de la estructura del sólido.

Conductividad en solución acuosa: Otra propiedad notable es su capacidad para conducir electricidad cuando se disuelven en agua. En solución acuosa, los iones se separan y pueden moverse libremente, permitiendo el paso de una corriente eléctrica.

Ejemplos de Compuestos Iónicos

Entre los compuestos iónicos más comunes se encuentran el cloruro de sodio (NaCl) y el óxido de magnesio (MgO).

NaCl: También conocido como sal de mesa, el cloruro de sodio es un compuesto formado por la transferencia de un electrón del sodio a un átomo de cloro.

MgO: El óxido de magnesio es otro ejemplo relevante. En este compuesto, el magnesio dona dos electrones a un átomo de oxígeno, resultando en una unión iónica robusta.

Conclusión

En resumen, el enlace iónico es esencial en la química debido a la transferencia de electrones que da lugar a la formación de compuestos con características específicas, como altos puntos de fusión y la capacidad de conducir electricidad en soluciones acuosas. Ejemplos significativos como NaCl y MgO ilustran claramente estos conceptos.